Chemia1 pktElektrochemiaPełen arkusz PDF Wzory i stałe fizykochemiczne

Zadanie nr 9.2 z Matury rozszerzonej z chemii 2026

Informacja do zadania 9.

Potencjały półogniw zależą od stężeń reagentów biorących udział w procesach elektrochemicznych. Jeżeli metal Me jest zanurzony w roztworze zawierającym jony tego metalu o ładunku $+n$ i o stężeniu $c_{\ce{Me}^{n+}}$ , to potencjał takiego półogniwa można obliczyć za pomocą równania Nernsta. Dla układu $\ce{Me^{n+}/Me}$ w temperaturze 298 K to równanie ma postać:

$E = E^o + \frac{0,059}{n} \cdot \log c_{\ce{Me}^{n+}}$

gdzie $E^o$ jest potencjałem standardowym redukcji tego półogniwa.

Na podstawie: M.J. Sienko, R.A. Plane, Chemia. Podstawy i zastosowania, Warszawa 2002.

Ogniwo stężeniowe to ogniwo galwaniczne zbudowane z dwóch takich samych półogniw, tyle że różniących się stężeniem składnika biorącego udział w reakcjach elektrochemicznych.

Zbudowano ogniwo stężeniowe, w którym półogniwami były blaszki ze srebra o jednakowych masach, zanurzone w roztworach wodnych azotanu(V) srebra(I) o temperaturze 298 K. Stężenie molowe roztworu znajdującego się w zlewce 1. było dziesięciokrotnie mniejsze niż roztworu w zlewce 2.

Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.

Oceń każde stwierdzenie: Prawda lub Fałsz

Stwierdzenie 1

W opisanym ogniwie anodą było półogniwo z blaszki srebrnej, zanurzonej w roztworze AgNO₃ znajdującym się w zlewce 1.

Stwierdzenie 2

Po zakończeniu pracy ogniwa masa blaszki wyjętej ze zlewki 2. była większa od masy blaszki ze zlewki 1.

Pokaż pełne rozwiązanie na Odrabiamy

Zaproponuj nową funkcjonalność w serwisie