Jon $\ce{CO3^2-}$ reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:

$\ce{CO3^2- + H2O <--> HCO3- + OH-}$

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej $K_b$ wyrażona równaniem:

$K_b = \dfrac{[\ce{HCO3-}][\ce{OH-}]}{[\ce{CO3^2-}]}$

Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej jonu $\ce{HCO3-}$ i stałej dysocjacji zasadowej sprzężonej z nim zasady $\ce{CO3^2-}$ jest równy iloczynowi jonowemu wody:

$K_a \cdot K_b = K_w$

W temperaturze 25 °C iloczyn jonowy wody wynosi $K_w = 1,00 \times 10^{-14}$ .

Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2022; Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2013.

Oblicz pH – w temperaturze 25 °C – roztworu K₂CO₃ o stężeniu molowym równym 0,10 mol · dm⁻³. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji zasadowej.

Zadanie nr 13 z Matury rozszerzonej z chemii 2026