Próbkę tlenku miedzi(I) o masie 2,86 g poddano działaniu nadmiaru rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego(VI). Doświadczenie przeprowadzono w temperaturze pokojowej, bez dostępu tlenu. Jony miedzi(I) powstające podczas reakcji tlenku z kwasem mogą ulegać dalszym przemianom.

W tabeli podano standardowe potencjały dwóch półogniw.

Równanie reakcji redukcji	$E^\circ$ , V
$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$	$+0{,}52$
$\ce{Cu^{2+} + e- -> Cu+}$	$+0{,}15$

Przyjmij, że przemiany zachodzące w doświadczeniu przebiegają całkowicie. Masy molowe wynoszą: $\ce{Cu2O}$ - 143 g/mol, $\ce{Cu}$ - 63,5 g/mol.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli jest fałszywa.

Oceń każde stwierdzenie: Prawda lub Fałsz

Stwierdzenie 1

Jony miedzi(I) pełnią w opisanym doświadczeniu wyłącznie funkcję reduktora.

Stwierdzenie 2

Po zakończeniu doświadczenia masa stałej pozostałości wynosi 1,27 g.

Stwierdzenie 3

Zastąpienie kwasu siarkowego(VI) nadmiarem rozcieńczonego kwasu azotowego(V), przy zachowaniu pozostałych warunków doświadczenia, doprowadziłoby do całkowitego roztworzenia próbki bez pozostawienia stałej pozostałości.

Zaproponuj nową funkcjonalność w serwisie

TWOJA NAUKA DZIŚ

Zadanie autorskie nr 28, Systematyka związków nieorganicznych, metale i niemetale (Matura PR)

TWOJA NAUKA DZIŚ