Zadanie nr 8 z Matury rozszerzonej z chemii 2023

Informacja do zadań 7.–8.
W wodnych roztworach słabych kwasów jednoprotowych zachodzi dysocjacja. Dla danej wartości stężenia molowego roztworu i w danej temperaturze ustala się stan równowagi między cząsteczkami i jonami obecnymi w roztworze. Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia dysocjacji ( $\alpha$ ) dwóch kwasów jednoprotonowych HX i HQ od stężenia molowego roztworu w temperaturze 20 °C.

Wartość stopnia dysocjacji kwasu HX dla wybranych stężeń molowych (c₀) zebrano w tabeli (t=20 °C⁾.

W tabeli (s. 9) umieszczono wartości pH czterech roztworów kwasu HX o wybranych stężeniach molowych, a na wykresie przedstawiono logarytmiczną zależność pH roztworu tego kwasu od jego stężenia molowego w zakresie stężeń od $0,002 \text{ mol} \cdot \mathrm{dm}^{-3}$ do $0,028 \text{ mol} \cdot \mathrm{dm}^{-3}$ ( $t = 20 \text{ °C}$ ).

Część 1 z 4

2 pkt

Uzupełnij tabelę brakującymi wartościami pH (z dokładnością do jednego miejsca po przecinku)

c₀, mol $\cdot$ dm⁻³	0,002	0,008	0,018	0,028	0,042	0,100
pH	3,1	2,7	2,5	2,4	8.1	8.2

Część 2 z 4

1 pkt

Dokończ wykres zależności pH roztworu kwasu HX od jego stężenia molowego.

Część 3 z 4

1 pkt

Obliczenia:

Część 4 z 4

2 pkt

W roztworze o pH = 2,2 stężenie molowe jonów X⁻ jest równe8.3mol

\cdot

dm⁻³, a stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek kwasu HX jest równe8.4mol

\cdot

dm⁻³.

Zaproponuj nową funkcjonalność w serwisie Kliknij i sprawdź naszą nowość! Generator fiszek do matury