Pewna reakcja chemiczna:

$2\ce{A} (g) + \ce{B} (g) \rightleftharpoons 2\ce{C} (g)$

przebiega w temperaturze 298 K według równania kinetycznego: $v = k \cdot c_{A}^2 \cdot c_{B}$ . Stała szybkości $k$ opisanej przemiany w temperaturze 298 K jest równa $6,7 \cdot 10^3 \text{ }\mathrm{dm}^6 \cdot \mathrm{mol}^{-2} \cdot \mathrm{s}^{-1}$ . Początkowe stężenie substancji A wynosiło $4 \text{ mol} \cdot \mathrm{dm}^{-3}$ , a początkowe stężenie substancji B było równe $3 \text{ mol} \cdot \mathrm{dm}^{-3}$ .

Oblicz szybkość opisanej reakcji w momencie, w którym przereagowało 50% początkowej ilości substancji B.

Obliczenia:

Zadanie nr 6 z Matury rozszerzonej z chemii 2023