Chemia4 pktStechiometria i obliczenia chemicznePełen arkusz PDF Wzory i stałe fizykochemiczne

Zadanie nr 25 z Matury rozszerzonej 2024

Trzy związki organiczne X, Y i Q są izomerami o masie molowej równej 90 g $\cdot$ mol ^-1. W wyniku spalenia 45 mg jednego z tych związków otrzymano 27 mg wody oraz 36,0 cm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.

O cząsteczkach tych związków wiadomo, że:

szkielet każdej z cząsteczek stanowią połączone atomy węgla
cząsteczki związków X i Y są chiralne, a związku Q – achiralne
cząsteczki związków Y i Q mają takie same grupy funkcyjne
odczyn wodnego roztworu związku X jest obojętny, a odczyn wodnego roztworu związku Y – kwaśny.

Przeprowadzono następujące doświadczenie: do próbki związku X wprowadzono zawiesinę świeżo strąconego $\ce{Cu(OH)_2}$ , wymieszano (na zimno), a następnie ogrzano. Wyniki tego eksperymentu zilustrowano na poniższych zdjęciach.

Część 1 z 4

1 pkt

Na podstawie obliczeń ustal wzór elementarny i rzeczywisty (sumaryczny) opisanych związków.
Następnie napisz:
• wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y
• w formie cząsteczkowej równanie reakcji związku Q z wodorotlenkiem sodu.
Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Uniwersalna stała gazowa 𝑹 = 𝟖𝟑,𝟏𝟒 𝐡𝐏𝐚∙𝐝𝐦^𝟑 ∙𝐦𝐨𝐥 ^–𝟏 ∙𝐊^–𝟏.

Część 2 z 4

1 pkt

Wzór półstrukturalny związku X:

Część 3 z 4

1 pkt

Wzór półstrukturalny związku Y:

Część 4 z 4

1 pkt

Równanie reakcji związku Q z wodorotlenkiem sodu:

Pokaż pełne rozwiązanie na Odrabiamy

Zaproponuj nową funkcjonalność w serwisie